FABOX.RU                   
дипломы,курсовые,рефераты,контрольные,диссертации на заказ
Рефераты Химия

Просмотр реферата - Альдегіди

Альдегіди


Скачать реферат Альдегіди в zip архиве





Опорний конспект

з хімії на тему:

“Насичені одноатомні спирти”

Виконав: учень 11-А класу середеньої школи № 96

Коркуна Дмитро

Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.
СnH2n+1OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів

Етанол

CH3OH – молекулярна формула

Н

|


H – C– O – H – структурна ф-ла

|

H СН3 – ОН – скорочена

структурна формула

Метанол

С2Н5ОН – молекулярна формула

Н Н

| |


H– C – С – O – H – структурна ф-ла

| |

H H СН3 –CH2 – ОН – скорочена

структурна формула
Електронна формула.

Етанол

Н ?- ?+
Н : С : О : Н

Н

Метанол

Н Н ?- ?+
Н : С : С: О : Н

Н Н
Ізомерія
Для спирту С4Н9ОН характерні такі ізомери:
4 3 2 1
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОH

Бутанол –1
4 3 1 1
СН3 – СН2 – СН – СН3

|

OH

Бутанол - 2

CH3 – CH – CH2 – OH

|

CH3
2- Метилпропанол-1

CH3

1 2 | 3
СН3 – С – СН3

|

OH
2- Метилпропанол-2
Фізичні властивості метанолу і етанолу
Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Ткип.
Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.
Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння.
Хімічні властивості метанолу й етанолу:
Повне окиснення (горіння)
2СН3 – ОН + 3О2 > 2СO2 + 4 H2O ?H=715 кДж/моль
Неповне окиснення

O О

|| ||
С2Н5ОН [pic]СН3 – С [pic] СН3 – С

-Н2О | -Н2О

C
Заміщення атома гідрогену
2CH3–CH2 – ОН+ 2 Na>2CH3–CH2–O Na + H2
Заміщення гідроксильної групи на галоген
СН3 – СН2 + ОН + Н – Сl>CН3 –СН2 –Сl
Дегідратація
С2Н5 ОН>(t 2700) CН2 =СН2+Н2O

6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .

O O

|| ||
СН3 – С + HO – C2H5 ?(t0,k,t) CH3 – C +H2O

| |

OH C2H5
7. Внутрішньо молекулярна дегідратація
2С2Н5 – ОН >(t0,k,t) С2Н5– О– С2H5 – O –C2H5 + H2O
Способи добування метанолу
Суха перегонка деревини
З синтез газу
СО +2Н2 >(t0,R,k,t)CH3OH
Способи добування етанолу
Гідроліз галоген пхідних
СН3 – С2Н2Cl + H2O >CH3 CH2OH + HCl
Відновлення альдинідів

O

||
СН3 – С + H2>CH5CH2OH

|

H
Спиртове бродіння глюкози
С6Н12О6 >(бродіння) С2Н5ОН + 2СО2
Гідратація етилену
Гідратація етилену
Застосування етанолу й метанолу
Основа алкогольних напоїв
Розчинники
Органічний синтез і лабораторна практика
Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.





Обзор других работ по химии



Алхимия

ъ называемая Александрийская философская школа, которая оставила глубокие слъды въ алхимии. Основателемъ ея былъ Аммоний

Саккасъ, а его ближайшими последователями Порфиръ, Ямвлихъ, Плотинъ,

Лонгинъ.

Главною задачею философовъ Александрийской школы было примирение

Аристотеля съ Платономъ; ихъ и называютъ новоплатониками. Но рядомъ съ этимъ они широко проповъдывали мистицизмъ. Такъ, по Плотину, цель философии состоитъ въ непосредственномъ слиянии души человеческой съ сущностью божества; онъ называлъ это слияние эносисомъ или аплосисомъ

(единение, упрощеже) и училъ, что человъкъ можетъ достигнуть этого состояния путемъ созерцания и экстаза; онъ уверяетъ, что ему не одинъ разъ удавалось самолично видъть Бога лицомъ къ лицу. Ямвлихъ, учение котораго еще болъе проникнуто мистицизмомъ, прямо проповъдывалъ магию, давалъ наставлежя о томъ, какъ входить въ сношежя съ божествами и съ демонами; уверялъ, что самъ творилъ чудеса.

Казалось бы, что общего може   Читать       

Алюминий

примесь Cr2O3, применяют в качестве квантовых генераторов - лазеров, создающих направленный пучок монохроматического излучения.

Al(OH)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер. Однако и основные и особенно кислотные его свойства выражены довольно слабо. В избытке NH4OH гидроксид алюминия нерастворим. Одна из форм дегидратированного гидроксида - алюмогель используется в технике в качестве адсорбента.

При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

Алюминаты наиболее активных одновалентных металлов в воде хорошо растворимы, но ввиду сильного гидролиза растворы их устойчивы лишь при наличии достаточного избытка щелочи. Алюминаты, производящиеся от более слабых оснований, гидролизованы в растворе практически нацело и поэтому могут быть получены только    Читать

  
© 2000 — 2017, Все права защищены